萃取精餾（一）
沸點很近的二元混合物，常可加入第三組分來改變它們的相對揮發(fā)度，以改善分離。所加入的第三組分的揮發(fā)性應被分離的二元混合物的低得多，第三組分應不與任務何組分生成共沸物，同時要使二種初始組分的相對揮發(fā)度盡可能增大并很易與原組分分離。因此萃取精餾是一種溶劑存在下的精餾。
一、 實驗室萃取精餾的應用于以下三個方面。
1 沸點相近的理想溶液的分離
例如正庚烷和甲基環(huán)已烷此混合液在常壓下的相對揮發(fā)度是1.07,用一般精餾方法很難分離.然而用70%（重量百分比）苯胺為萃取劑進行,其相對揮發(fā)度增加為1.3,分離所需要的理論塔板數(shù)下降75%.2非理想溶液的分離
例如甲基環(huán)已烷和甲苯此混合液的相對揮發(fā)度隨著甲基環(huán)已烷的含量增加而降低；當甲基環(huán)已烷為90%（摩爾）時其相對揮發(fā)度為1.07,所以很難和甲苯分離.如加入苯胺等極性溶劑進行,可大大改善分離情況.
3共沸物的分離
共沸是理想溶液的特殊情況,共沸物也可用的方法來分離.例如環(huán)已烷和苯,在常壓時形成含46.3%（摩爾）環(huán)已烷的共沸混合物,用苯胺作溶劑進行,可在柱頂?shù)玫郊儹h(huán)已烷產(chǎn)品,在釜中為含環(huán)已烷22.4%（摩爾）的苯溶液（不含溶劑）。
不限于二元混合物的分離,也能從多組分混物中移取特定物質,例如,從礦油餾分中分離苯.沸點非常相近的飽和烴和不飽和烴混和物，可用酮酯而使其分離。
