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為什么超純水要即刻使用而不宜儲存
首先，我們需要先說明一下超純水的特性。
我想，大家都會同意”水”是超級溶劑，所以即使是自來水中也會含有科學實驗所不能忍受的千萬種雜質，因此我們都會用先進的技術來純化水質，而造成一種極度人工與環境極不平衡的水，它的名字叫做“超純水”，當這種水從純水系統制造出來的瞬間，即刻開始與其接觸的環境產生溶解反應，我們戲稱這種水為“hungrywater”，它會從空氣中吸收雜質，如懸浮粉塵，揮發性有機物VOC以及微生物等，它也會從容器中吸收化學溶出物來，包含有機或無機物在ppb的層級上。
還有，它又與空氣中的二氧化碳發生變化，對已經純化成超純水的水而言，二氧化碳→碳酸所帶來的酸鹼變化就非常有趣了。
首先，空氣中二氧化碳的濃度雖然不高，只有0.038%(380ppm)，卻能與水產生化學反應如下：
CO2(g)+H2O(l)<=>«H2CO3(l)
碳酸是一種弱酸(Ka1=4.3×10-7)，但由于超純水中已無任何主導性(dominant)的相對強酸，強堿，共軛酸，共軛鹼的情況下，碳酸是主導性性的弱酸，也是[H+]離子的來源(請忽略掉H2O的解離)。
Ka1=[H+][HCO3]/[H2CO3]=4.3×10-7
如有需要，任何時間或地點，我們都可以模擬出二氧化碳→碳酸→碳酸根離子的現象，當超純水開始曝露在大氣下時，二氧化碳的溶解，就會無可避免的持續下去，這時，我們可以用電導率(conductivity)或pH的變化來監視這個過程(請參考附錄1)。
因為水中的離子濃度持續增加，所以電導率會持續升高(或電阻抗值持續下降)，通常，在一小時之內，導電度會由0.055μS/cm(18.2Megohm_cm)升高到0.25μS/cm以上(下降至4Megohm_cm以下)，過程中水中總離子濃度提高到4.5倍以上。