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 水質檢測時氧化還原是常用的方法之一，主要用來檢測飲用水中溶解氧的參數變化，相對于其他的方法，氧化還原滴定法有著易于操作、使用成本低等優勢。

  氧化還原滴定法可以用但氧化還原反應的速率比較慢，容易受到干擾。因此在進行氧化還原滴定操作之前一定要先掌握它的基本原理。今天我們要講解的就是水質檢測時氧化還原的指示劑分類。

氧化還原的指示劑分類

(1)自身指示劑

  有些滴定劑本身有很深的顏色,而滴定產物無色或顏色很淺,在這種情況下,滴定時可不必另加指示劑,例如KMnO4本身顯紫紅色,用它來滴定Fe+、C2O4-溶液時,反應產物Mn2+、Fe3+顏色很淺或是無色,滴定到化學計量點后,只要KMnO4稍微過量就能使溶液呈現淡紅色,指示滴定終點到達。

(2)*指示劑

  指示劑本身不具有氧化還原性,但能與滴定劑或被測定物質發生顯色反應。這類指示劑常用的是淀粉,如可溶性淀粉與碘溶液反應生成深藍色的化合物,當I2被還原為I時,藍色就突然褪去。因此在碘量法中,多用淀粉溶液作指示劑。用淀粉指示劑可以檢出約10-5mol/L的碘溶液。

（3）氧化還原指示劑

  這類指示劑本身是氧化劑或還原劑,它的氧化態、還原態具有不同的顏色。在滴定過程中,指示劑由還原態轉為氧化態,或由氧化態轉為還原態時,溶液顏色發生變化從而指示滴定終點。例如用K2Cr2O7滴定Fe2+時,常用二苯胺磺酸鈉為指示劑。二苯胺磺酸鈉的還原態無色,當滴定至化學計量點時,稍過量的K2Cr2O7使二苯胺磺酸鈉由還原態轉變為氧化態,溶液顯紫紅色,因而指示滴定終點的到達。選擇這類指示劑時,指示劑變色點的電勢應當處于滴定體系的電位突躍范圍內，這樣才能到達大家想要的效果。