滴定的模式與化學反應類型歸納

——梅特勒-托利多

一：滴定使用哪些類型化學反應？

滴定中使用多種分析滴定：

酸/堿反應：

示例： 紅酒與牛奶中的酸含量。 番茄醬中的酸含量。 無機酸（例如：硫酸）的含量。

沉淀反應：

示例： 薯片、番茄醬與食品中的鹽含量； 硬幣中的銀含量，礦泉水中的硫酸根含量； 電鍍槽中的硫酸根含量

氧化還原反應：

示例： 電鍍槽中的銅、鉻與鎳含量

絡合反應：

示例： 水的總體硬度（Mg與Ca）； 牛奶與乳酪中的鈣含量； 水泥分析

膠體沉淀反應：

示例： 洗滌劑中的陰離子型表面活性劑含量； 洗衣粉中的陰離子型表面活性劑含量； 液體清潔劑中的陰離子型表面活性劑含量。

二：終點和等當點滴定的區別是什么？

終點滴定模式（EP）：

終點模式代表著傳統滴定程序： 添加滴定劑，直到觀察到反應終點，例如：通過指示劑的顏色變化指示終點。 使用自動滴定儀，滴定樣品直至達到設定終點值，比如pH = 8.2。

等當點滴定模式（EQP）：

等當點是被測物與滴定劑含量相同時的點。 在大多數情況下，等當點即滴定曲線（例如，酸/堿滴定獲得的滴定曲線）的拐點。 曲線的拐點由相應的pH或電位（mV）值和滴定劑消耗量（mL）定義。 等當點根據已知濃度的滴定劑的消耗量進行計算。 通過滴定劑的濃度及滴定劑消耗量可以得知與樣品發生反應的物質量。 在自動滴定儀中，根據特定的數學模型，由測量點生成評估滴定曲線。 然后通過此評估曲線計算得出等當點。