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淺述PH測量原理
pH描述的是氫離子（H+）的濃度，pH值被定義為：氫離子活度的負對數pH = - log aH+ ，其范圍是0-14
測量系統如圖所示：
– pH 玻璃電極
– 參比電極
△E = EGlas - ERef
此方程是用來測量溶液中pH電極與參比電極的電位之差。
能斯特方程式表示為E = Eo + 2.3 RT/F • log aH+
E = 測量電勢
Eo = 標準電勢，如果 aH+ = 1 mol/L
R = 氣體常數
T = 溫度 （K）
F = 法拉第常數
2.3RT/F = 斜率
aH+ = 測量溶液的H+活度
根據能斯特方程，電極斜率由溫度決定的，所以在進行PH測量的時候有必要做溫度補償，常規有手動補償和自動補償兩種。
為延長PH電極使用壽命，總應該保存在：
1、3 mol/L的 KCl溶液
2、或者緩沖溶液 pH 4 or 7的溶液中,
3、稀釋的HCl （大約 0.1 mol/L）
有更多的測量PH問題請致電上海理儀科技： 部
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PH，ORP，溶解氧DO，電導率，電阻率，鹽度計，濁度計，污泥濃度計，余氯，液位計，在線比重計，酸堿濃度（%）計，臭氧測量儀，COD,氨氮，總磷，總氮，重金屬離子濃度在線分析儀銅離子、鎳離子、鋅離子、六價鉻、鉛離子、錳離子等在線水質分析儀
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